您当前位置:一起来学习网教育中心高中学习高二学习高二化学高二化学分子间作用力与物质的性质补充资料 -- 正文

高二化学分子间作用力与物质的性质补充资料

[04-28 00:50:43]   来源:http://www.170xuexi.com  高二化学   阅读:9999

概要:的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性表示方法:X-H??Y(N O F) 一般都是氢化物中存在4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。①晶体类型:原子晶体粒子: 原子粒子间作用(力) :共价键熔沸点: 很高硬度:很硬溶解性:难溶解导电情况: 不导电(除硅)实例:金刚石、水晶、碳化硅等②晶体类型:分子晶体粒子:分子粒子间作用(力) :分子间作用力熔沸点: 很低硬度:一般较软溶解性:相似相溶导电情况: 一般不导电实例:干冰、冰、纯硫酸、H2(S)③晶体类型:金属晶体粒子: 金属阳离子、自由电子粒子间作用(力) : 复杂的静电作用熔沸点: 一般较高,少部分低硬度: 一般较硬,少部分软溶解性:难溶(Na等与水反应)导电情况: 良导体实例:Na、Mg、Al等④晶体类型:离子晶体粒子: 阴、阳离子粒子间作用(力) : 离子键熔沸点: 较高硬度:较硬溶解性: 易溶于极性溶剂导电情况: 固体不导电,熔化或溶于水后导电实例:NaCl、CaCO3 NaOH等

高二化学分子间作用力与物质的性质补充资料,http://www.170xuexi.com

  分子间作用力与物质的性质。

  1.知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。

  分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性。

  2.知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

  (1)。分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体。典型的有冰、干冰。

  (2)。分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

  3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。

  NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

  影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性

  表示方法:X-H??Y(N O F) 一般都是氢化物中存在

  4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

  ①晶体类型:原子晶体

  粒子: 原子

  粒子间作用(力) :共价键

  熔沸点: 很高

  硬度:很硬

  溶解性:难溶解

  导电情况: 不导电(除硅)

  实例:金刚石、水晶、碳化硅等

  ②晶体类型:分子晶体

  粒子:分子

  粒子间作用(力) :分子间作用力

  熔沸点: 很低

  硬度:一般较软

  溶解性:相似相溶

  导电情况: 一般不导电

  实例:干冰、冰、纯硫酸、H2(S)

  ③晶体类型:金属晶体

  粒子: 金属阳离子、自由电子

  粒子间作用(力) : 复杂的静电作用

  熔沸点: 一般较高,少部分低

  硬度: 一般较硬,少部分软

  溶解性:难溶(Na等与水反应)

  导电情况: 良导体

  实例:Na、Mg、Al等

  ④晶体类型:离子晶体

  粒子: 阴、阳离子

  粒子间作用(力) : 离子键

  熔沸点: 较高

  硬度:较硬

  溶解性: 易溶于极性溶剂

  导电情况: 固体不导电,熔化或溶于水后导电

  实例:NaCl、CaCO3 NaOH等


标签:高二化学高二化学学习方法介绍,高二学习计划高中学习 - 高二学习 - 高二化学