初中化学综合计算题分类解析

概要： 46.6g样品中na2so4的质量分数为：，因此该产品属于特等品。答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的bacl2溶液的质量为208g。2. 表格数据分析型计算题例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；（2）m＝____________；（3）样品中caco3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中caco3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含caco3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g caco3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗caco3的质量共为4g， ；（3）样品中caco3的质量分数为：5.4g/6g&t

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　　1. 评价型计算题

　　例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是na2so4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

　　质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的bacl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

　　（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？

　　（2）反应中共消耗20％的bacl2溶液多少克？

　　解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中na2so4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。

　　解：设样品中所含na2so4的质量为x，反应中共消耗20％的bacl2溶液的质量为y。

　　根据题意得：

　　142       208     233

　　x          46.6g

　　样品中na2so4的质量分数为：

　　，因此该产品属于特等品。

　　答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的bacl2溶液的质量为208g。

　　2. 表格数据分析型计算题

　　例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：

　　（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；

　　（2）m＝____________；

　　（3）样品中caco3的质量分数；

　　（4）所用稀盐酸的质量分数。

　　解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中caco3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含caco3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g caco3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗caco3的质量共为4g， ；（3）样品中caco3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。

　　（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。

　　则

　　100      73

　　2g       10g·x

　　（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）

　　答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中caco3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。

　　3. 图像型计算题

　　例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置naoh的变质程度。

　　研究方案：先称取13.3g naoh样品（杂质为na2co3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成co2的质量测定na2co3的质量，从而进一步确定样品中naoh的变质程度。

　　解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生co2气体的质量关系如下图所示：

　　填写下表：（计算结果保留一位小数）

　　继续探究：计算实验过程中与naoh反应消耗盐酸的质量。

　　发现问题：根据求得的与naoh反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？

　　解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。

　　解：13.3g naoh样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g co2，设其中所含na2co3的质量为x。

　　106                             44

　　x                                2.2g

　　则样品中naoh的质量为：

　　设生成5.3g na2co3需naoh的质量为y。

　　80             106

　　y               5.3g

　　y＝4g

　　未发生变质时naoh的总质量为：8g＋4g＝12g

　　所以naoh的变质程度为：

　　继续探究：设与8g naoh反应消耗盐酸的质量为z。

　　40      36.5

　　8g

　　比较图像中的横轴数据便会发现问题：naoh被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生co2气体等。

　　4. 信息型计算题

　　例4. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（nahco3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为： 。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

　　求：（1）混合物中nahco3的质量分数是__________，计算步骤为_________。

　　（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________

　　解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（nahco3）与盐酸反应的化学方程式： ，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为nacl，分析表中数据可知：完全反应后产生co2的质量为：

　　（1）设混合物中nahco3的质量为x，该nahco3与盐酸反应时生成nacl的质量为y。

　　84             58.5          44

　　x                    y           6.6g

　　混合物中nahco3的质量分数为：

　　混合物中nacl的质量为：

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